El concepto de átomo
El concepto de átomo surgió en la antigua Grecia, donde se propuso que la materia estaba formada por partículas indivisibles (la palabra átomo significa «indivisible»). Tuvieron que pasar más de 2000 años para que la ciencia moderna empezara a desvelar su estructura interna. Aunque en ese momento, se ignoró a este filósofo y se siguió con la creencia de que la materia estaba formada por fuego, aire, agua y tierra, planteada por Aristóteles.
1. ¿Cómo es nuestro concepto de átomo en la actualidad?
El átomo es increíblemente pequeño, pero no es indivisible. Está formado por dos partes principales:
A. El Núcleo
Es la parte central y más densa del átomo. Contiene las dos partículas con masa más significativas:
- Protones (p+): Partículas con carga eléctrica positiva (+1).
- Neutrones (n): Partículas sin carga eléctrica (carga neutra).
B. La Corteza Electrónica
Es la región que rodea al núcleo, donde se encuentran:
- Electrones (e–): Partículas con carga eléctrica negativa (-1). Tienen una masa mucho menor que los protones y neutrones.
El Átomo Neutro: En un átomo que no ha reaccionado (átomo neutro), el número de protones (p+) es igual al número de electrones (e–). Esto hace que las cargas positivas y negativas se anulen, y el átomo tenga una carga neta cero.
2. Los Modelos Atómicos: Una Evolución Histórica
Para entender el átomo, los científicos han propuesto diferentes modelos, que son representaciones simplificadas de la realidad para explicar su comportamiento.
| Modelo Atómico | Científico Clave | Año | Idea Principal |
| Modelo de Dalton | John Dalton | 1803 | La materia está hecha de átomos indivisibles e indestructibles. |
| Modelo de Thomson (Budín de Pasas) | J.J. Thomson | 1897 | El átomo es una esfera maciza de carga positiva con los electrones negativos incrustados en su interior (como las pasas en un budín). |
| Modelo de Rutherford | Ernest Rutherford | 1911 | El átomo tiene un núcleo central, pequeño y denso con carga positiva, y los electrones giran a su alrededor. Demostró que el átomo es mayoritariamente espacio vacío. |
| Modelo de Bohr | Niels Bohr | 1913 | Los electrones solo pueden girar en órbitas específicas y con niveles de energía definidos alrededor del núcleo. (Explica por qué los átomos emiten luz). |
3. Del Núcleo al Modelo Actual
El Modelo de Bohr fue crucial para entender cómo emiten y absorben energía los átomos, pero no es el más preciso. El modelo aceptado actualmente (el Modelo Mecano-Cuántico) describe los electrones no como viajando en órbitas definidas, sino como existiendo en orbitales o regiones de probabilidad alrededor del núcleo.
A pesar de las complejidades del modelo actual, el Modelo de Rutherford-Bohr sigue siendo el más útil para entender de forma sencilla la estructura básica del núcleo y la corteza.
Actividad Propuesta: Si un átomo tiene 12 protones y 10 electrones, ¿ cuál es su carga neta? ¿Crees que es un átomo neutro o un ion?
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